La legge di Dalton afferma che la pressione totale della miscela di gas in un contenitore è equivalente alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas in quel contenitore. La legge di Dalton si riferisce solo a gas non reattivi ed è relativo alla legge del gas ideale, che prevede come la pressione, il volume e la temperatura di un gas siano correlati alla quantità di gas presente.
La pressione parziale viene calcolata prendendo la quantità di gas, in moli; moltiplicandolo per la costante di gas universale e la temperatura del sistema; e poi dividendolo per il volume del sistema. Nella teoria cinetica dei gas, le molecole in una miscela di gas si espandono per riempire il contenitore, espandendosi così distanti che agiscono indipendentemente l'una dall'altra. Pertanto, la pressione di un gas ideale è dovuta all'interazione tra le molecole e il contenitore. In linea con la legge del gas ideale, la pressione di questo gas è influenzata dal volume e dalla temperatura del sistema, insieme alla quantità di gas nel contenitore. Poiché i gas in una miscela si trovano nello stesso contenitore, sono esposti alla stessa temperatura e volume, e poiché ciascun gas esercita la propria pressione nel sistema, queste pressioni possono essere aggiunte per trovare la pressione totale del sistema.
