La regola del duetto in chimica è un adattamento della regola dell'ottetto che si applica all'idrogeno e al litio. Poiché gli atomi di questi elementi possiedono solo orbitali s, due elettroni possono creare uno stato energetico pieno come il più vicino gas nobile, elio.
Secondo la regola dell'ottetto, gli atomi sono più stabili quando formano legami e acquisiscono un intero guscio di elettroni in una configurazione simile a quella del gas nobile più vicino. Per la maggior parte degli atomi, l'obiettivo è una serie di otto elettroni. Tuttavia, proprio come l'idrogeno e il litio sono eccezioni con meno elettroni, altri possono avere di più, come il bromo e il fosforo con 10 elettroni.
