Ka, Kb e Kw sono correlati in una semplice equazione: Ka moltiplicata per Kb equivale a Kw. Questa equazione può essere utilizzata per determinare una delle variabili se le altre due variabili sono note.
Ka, o la costante di dissociazione acida, è una costante di equilibrio per la dissociazione degli acidi. Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, mentre gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente. Il Ka di un acido mostra la forza o la debolezza di un acido. Gli acidi forti hanno grandi valori di Ka perché si dissociano completamente in acqua e gli acidi deboli hanno piccoli valori di Ka. Kb, o la costante di dissociazione di base, è l'espressione di equilibrio per le basi. In acqua basi forti e deboli stabiliscono entrambi un valore di equilibrio. Questo valore è indicato dal valore Kb. Kw è la costante di dissociazione dell'acqua ed è definita come la dissociazione e ionizzazione dell'acqua. Kw è sempre 1,0 x 10 ^ -14 quando l'acqua è a 25 gradi Celsius. La relazione tra Kw, Kb e Ka consente agli studenti di chimica di determinare la forza relativa di un acido o di una base confrontandola con il valore di Kw. Ad esempio, se è noto il valore Ka di un acido, è possibile trovare il valore Kb della base coniugata dell'acido inserendo i valori Ka e Kw nell'equazione precedentemente menzionata.
