ClO2, diossido di cloro, può essere illustrato in una struttura di Lewis scrivendo Cl con O su entrambi i lati, separati da trattini a doppio legame. Cl ha due punti sopra con uno sotto, e gli Os hanno due punti sulle loro parti superiori, inferiori e bordi esterni nella versione base, anche se le varianti sono possibili.
Per disegnare una struttura di Lewis, per prima cosa determinare il numero di elettroni di valenza (elettroni rappresentati sui bordi degli elementi in una struttura di Lewis). Vi sono sette elettroni per uno ione cloro, oltre ai sei elettroni di valenza per ione ossigeno. Pertanto, nella struttura di Lewis sono necessari inizialmente 19 punti. Collegare gli ioni di ossigeno per fare un cloruro con cloruro nel mezzo. Entrambi gli oxygens dovrebbero avere due punti nella parte superiore, laterale e inferiore, mentre il cloro ha due punti sopra e uno sotto.
Successivamente, calcola la carica formale per ogni ione nel composto prendendo il numero di elettroni di valenza che lo ione dovrebbe avere e sottraendo il numero di elettroni di valenza sulla struttura preliminare di Lewis. Quindi sottrarre il numero di elettroni coinvolti nel legame (due in un singolo legame) diviso per due. L'ossigeno in questo composto ha una carica formale di -1 (6-6-2 /2). La carica formale del cloro è calcolata in +2 (7 elettroni di valenza meno 3 nella struttura, meno 4 elettroni coinvolti nei legami /2). Per bilanciare la carica in questa raffigurazione di un composto, due dei punti su entrambi gli ossi nella struttura originale dei punti di Lewis possono essere cancellati e i singoli legami originali diventano doppi legami da entrambi l'ossigeno al cloro.
