La struttura di Lewis di ICl3 è un disegno o modello che i chimici usano per predire la geometria della molecola. ICl3 è uno dei composti che non seguono la regola dell'ottetto, come lo iodio al il centro di questo modello accetta 10 elettroni.
Ogni atomo di cloro nella molecola fornisce sette elettroni di valenza, per un totale di 21. Lo iodio fornisce anche sette elettroni di valenza. Pertanto, la struttura di Lewis deve rappresentare 28 elettroni di valenza totali.
Nel disegnare strutture di Lewis, l'atomo più elettronegativo, lo iodio in questo caso, è al centro. Il disegno include quindi i tre atomi di cloro, distanziati ad una distanza pari attorno allo ione centrale. Ogni atomo di cloro si lega allo ione iodio usando due elettroni. La regola dell'ottetto stabilisce che altre tre coppie di elettroni circondano ogni ione di cloro. Questo lascia quattro elettroni che il modellista posiziona attorno allo iodio, quindi 10 elettroni circondano lo ione invece degli otto normali.
Quando si lavora con gli elementi nei periodi due e tre della tavola periodica, le strutture di Lewis funzionano solo con l'orbitale p. Gli elementi nei periodi inferiori hanno il d-orbitale disponibile, che consente loro di accettare gli elettroni aggiuntivi, come accade con lo iodio in ICl3. Questo stesso fenomeno consente ad altri elementi, come lo zolfo, di formare composti utilizzando uno dei diversi stati di ionizzazione.
