Il modello di nube atomica di Erwin Schrodinger ha rivoluzionato il modo in cui gli scienziati hanno visto la struttura dell'atomo. Basandosi sul lavoro di Neils Bohr, Schrodinger ha dimostrato che era impossibile determinare la posizione esatta dell'elettrone in un punto particolare nel tempo. Invece, il modello di Schrodinger ha mostrato che un elettrone potrebbe essere trovato in alcune parti di una "nuvola" di elettroni in qualsiasi momento specifico.
Il lavoro di Schrodinger ha in gran parte assunto la forma di un'equazione di probabilità. In sostanza, l'equazione ha dimostrato che mentre era più probabile che l'elettrone fosse trovato in un punto specifico in un dato momento, era impossibile determinare se l'elettrone fosse effettivamente presente.
I risultati sperimentali non possono fornire risposte più definitive riguardo la posizione dell'elettrone in un punto particolare nello spazio e nel tempo. Le lunghezze d'onda della luce visibile sono troppo grandi per visualizzare le strutture atomiche, quindi i microscopi luce non sono utili alle indagini atomiche. Normalmente, gli scienziati esaminano oggetti molto piccoli con microscopi elettronici. I microscopi elettronici sparano gli elettroni, anziché i fotoni di luce, sull'oggetto da vedere. Tuttavia, gli elettroni utilizzati nei microscopi elettronici non possono fornire immagini di altri elettroni perché hanno le stesse dimensioni e provocheranno la modifica della posizione dell'elettrone originale.
