I materiali contenenti metalli come rame, alluminio, oro e argento sono costituiti da legami metallici, mentre i materiali con metalli di transizione come ferro e nichel sono composti sia da legami covalenti che da legami metallici.
I legami metallici sono forti attrazioni elettrostatiche che legano gli atomi di metallo. Poiché i metalli hanno una bassa energia di ionizzazione, gli elettroni possono muoversi liberamente. Pertanto, in un legame metallico, vi è un mare di elettroni di valenza delocalizzati che circondano i nuclei atomici positivi. Questi elettroni sono attratti verso i nuclei atomici carichi positivamente formando un reticolo metallico. A causa di questa disposizione, i metalli hanno proprietà uniche come lucentezza metallica lucida, conducibilità elettrica e termica, malleabilità, duttilità, elevata resistenza a trazione, durezza e opacità. Inoltre, poiché la forza dei legami metallici è intermedia rispetto a quella dei legami ionici e dei legami covalenti, i metalli hanno punti di fusione e punti di ebollizione tra quelli dei composti ionici e covalenti. La bassa volatilità e l'alta densità di metalli possono anche essere attribuiti alle forti forze attrattive. Lo zinco, il cadmio e il mercurio, che sono metalli del gruppo 7, sono considerati eccezioni a questi accordi. I legami metallici sono legami non direzionali. Questi legami sono anche deboli a causa della contemporanea attrazione degli elettroni di valenza su un gran numero di nuclei atomici.
