Un esempio della legge di conservazione della massa è la combustione di un pezzo di carta per formare cenere, vapore acqueo e anidride carbonica. In questo processo, la massa della carta non viene effettivamente distrutta; invece, si trasforma in altre forme. Questo dimostra al meglio la legge che afferma che la materia non può essere creata o distrutta. Tuttavia, la forma della materia può essere modificata.
Se la massa totale dei composti risultanti dalla combustione della carta viene pesata, è ugualmente uguale alla massa della carta. In una reazione chimica, due molecole di gas idrogeno (H) si combinano con una molecola di gas di ossigeno (O 2 ) per formare una molecola di acqua (H 2 O). Evidentemente, non importa è stato distrutto. Un altro esempio che illustra questa legge è il riscaldamento di 10 grammi di carbonato di calcio (CaCo 3 ), che produce 4,4 grammi di anidride carbonica (CO 2 ) e 5,6 grammi di calcio ossido (CaO). In questa reazione chimica, la massa totale dei prodotti risultanti è uguale alla massa totale dei reagenti.
La legge di conservazione dell'energia è simile a quella della conservazione della massa. Quando viene accesa una resistenza elettrica, l'energia elettrica viene convertita in energia termica. Se viene misurata la quantità di elettricità fornita al riscaldatore, equivale alla quantità di calore prodotta dal riscaldatore. Ciò sottolinea il fatto che l'energia non può essere creata o distrutta, ma solo modificata.
