I metalli a sinistra dell'idrogeno nella serie elettrochimica reagiscono con l'acido cloridrico. Questi elementi includono litio, potassio, calcio, sodio, magnesio, alluminio, zinco, ferro e piombo. I metalli a destra dell'idrogeno nelle serie elettrochimiche, come rame, argento e oro, non reagiscono.
I metalli a sinistra dell'idrogeno nella serie perdono elettroni quando ionizzano, mentre quelli a destra, che non reagiscono con l'acido cloridrico, ottengono elettroni quando ionizzano. Quando vengono aggiunti all'acido cloridrico, i metalli che perdono elettroni sono in grado di produrre gas idrogeno e una soluzione di cloruro. Ad esempio, la combinazione di magnesio con acido cloridrico crea cloruro di magnesio e idrogeno.
Quando i metalli e gli acidi si combinano, gli acidi si gonfiano, rilasciando gas idrogeno. Il gas rilasciato può essere acceso se viene rilasciato in un ambiente ossigenato. L'aggressività della reazione è misurata dalla quantità di tempo che impiega il gas per sfuggire alla soluzione. Più bolle appaiono, più velocemente il gas fuoriesce dalla miscela. Il magnesio reagisce molto rapidamente se aggiunto all'acido cloridrico. Al contrario, quando il piombo è combinato con acido cloridrico, la reazione avviene molto lentamente. Quando l'acido cloridrico è combinato con il rame, non c'è reazione.
