L'aggiunta di alluminio a solfato di rame in presenza di acqua risulta nella seguente reazione redox: 2Al (s) + 3Cu2 + (aq) = 2Al3 + (aq) + 3Cu (s). Questa forma di reazione cloruro di alluminio e rame elementale.
L'aggiunta di alluminio a una soluzione di cloruro di rame fa sì che la soluzione precedentemente blu-verde diventi quasi incolore, si scaldi e quindi formi un solido colorato. Spruzzando la polvere di cloruro di rame su un sottile foglio di alluminio e spruzzando acqua si formano dei fori nella lamina e si forma un solido arrugginito. In entrambi gli esempi, gli ioni di rame si trasformano in rame elementale e il metallo di alluminio diventa ioni di alluminio. Nella soluzione, gli ioni di rame hanno il colore blu-verde, ma gli ioni di alluminio sono incolori. Con il foglio di alluminio, la stessa reazione provoca la formazione di fori nel foglio e la deposizione di rame elementare come sostanza color ruggine. Il recupero del solido appena formato e la fusione in una fiamma molto calda formano metallo ramato in una forma riconoscibile. Nelle reazioni redox, i metalli più attivi ottengono gli elettroni per diventare ioni, mentre i metalli meno attivi donano gli ioni e ritornano alla loro forma elementare. Le reazioni redox sono importanti in molte aree diverse, dalla funzione biologica al funzionamento di un'automobile.
