Un elenco di acidi forti include acido cloridrico, acido nitrico, acido solforico, acido bromidrico, acido idroiodico, acido clorico e acido perclorico. Quando aggiunto a una soluzione, un acido forte ionizza completamente e perde un protone. La ionizzazione è il processo mediante il quale un composto si separa nei suoi ioni componente.
La forza di un acido è correlata alla sua elettronegatività, raggio atomico, carica ed equilibrio. Una maggiore elettronegatività, un raggio più grande e una carica positiva maggiore sono tutti correlati con un acido ad alta resistenza. Gli acidi forti sono determinati dalla loro forza rispetto alla forza di uno ione idronio. Un acido forte ha un pKa inferiore a -1,74, dove pKa si riferisce alla costante di dissociazione dell'acido. Quando il pKa è inferiore a -1,74, la concentrazione di ioni idronio è uguale alla concentrazione dell'acido in una soluzione acquosa.
Un acido che non è nella lista degli acidi forti, il che significa che ha un pKa uguale o maggiore di -1.74, non si dissocia completamente in ioni quando viene introdotto in una soluzione. La forza di un acido è correlata alla sua acidità, nota come pH, attraverso la funzione del logaritmo. La dissociazione di un acido forte può essere mostrata attraverso un'equazione.
