Le reazioni di ferro o zinco combinate con acido cloridrico sono due primi esempi di reazioni di sostituzione singole, note anche come reazioni di sostituzione o sostituzione singola. In queste reazioni, un elemento si combina con un composto, dove il singolo elemento sostituisce uno degli altri elementi nel composto.
Le singole reazioni di sostituzione iniziano e finiscono sempre con un composto e un singolo elemento. Nelle reazioni di esempio di zinco o ferro combinate con acido cloridrico, il metallo sostituisce l'idrogeno nell'acido cloridrico, producendo zinco o ferro cloruro e idrogeno.
Le singole reazioni di sostituzione possono avvenire solo quando un elemento più reattivo sta prendendo il posto di un elemento meno reattivo. Negli esempi, zinco e ferro sono più reattivi rispetto all'idrogeno e quindi prendono il loro posto nel composto. La maggior parte delle reazioni di sostituzione singole si verificano quando un elemento metallico viene inserito in una soluzione acquosa. Per determinare se questo tipo di reazione può verificarsi, è necessario esaminare una tabella della reattività degli elementi specifici per decidere se il singolo elemento è più reattivo rispetto agli elementi nel composto. Poiché l'elemento meno reattivo non può riprendere il suo posto dall'elemento più reattivo, questo tipo di reazione è sempre irreversibile.
