Molti gas sono soluti la cui solubilità diminuisce all'aumentare della temperatura. Ad esempio, la solubilità dell'ossigeno nell'acqua aumenta con la diminuzione della temperatura, consentendo l'esistenza di vita acquatica in acque profonde.
Le bevande gassate esemplificano una diminuzione della solubilità del gas a temperature elevate. Una soda tiepida va piatta molto più rapidamente di una soda refrigerata perché il diossido di carbonio nel primo ha una solubilità più bassa. Le molecole di anidride carbonica sono attratte l'una dall'altra mentre si dissolvono nell'acqua a temperature più basse. Aumentando l'energia cinetica termica delle molecole di gas e acqua del sistema attraverso il riscaldamento si consente a più molecole di gas di coalizzarsi e formare bolle, che fuoriescono dall'acqua a causa della loro minore densità.
Le eccezioni a questa regola includono l'idrogeno molecolare, l'azoto e il monossido di carbonio in solventi organici come il tetracoloruro di carbonio. La solubilità di tutti e tre i gas aumenta in questi solventi polari con l'aumentare della temperatura. Le correlazioni positive e negative di solubilità con la temperatura possono entrambe essere attribuite al principio di Le Chatelier, che afferma che i sistemi sotto stress tendono ad alleviare questo stress e raggiungere l'equilibrio. L'aggiunta di calore sollecita le soluzioni in modo diverso in base alle loro forze interatomiche e intermolecolari. Quando l'equilibrio è favorito dall'aumento della solubilità, questa solubilità aumenta con la temperatura.
