Uno dei più comuni esempi di vita reale di una reazione redox è uno che è necessario per la vita stessa, in cui una cellula ossida il glucosio in anidride carbonica e riduce l'ossigeno all'acqua, fornendo energia attraverso la respirazione cellulare. forte> Nelle piante, la reazione avviene nella direzione opposta e utilizza l'energia fornita dal sole, secondo Reference.com.
HowStuffWorks riporta che la reazione che ha luogo in una batteria comune è una reazione redox e produce una carica elettrica. L'ossidazione si verifica nell'anodo, dove due o più ioni si combinano per produrre un composto e rilasciano uno o più elettroni. La riduzione avviene utilizzando materiali catodici ed elettroni. La batteria continua a produrre elettroni finché uno o entrambi gli elettrodi non esauriscono la sostanza necessaria per il verificarsi delle reazioni. Le batterie ricaricabili consentono all'utente di invertire il flusso di elettroni con un caricabatterie, che ricostruisce gli elettrodi in modo che possano fornire di nuovo l'elettricità.
L'arrugginimento del ferro è un'altra comune reazione redox. Il metallo di ferro reagisce con l'aria umida attraverso il processo di ossidazione per creare un ossido di ferro idratato. A differenza dell'ossido di alluminio, che fornisce un rivestimento protettivo, l'ossido di ferro si sfalda sulla superficie, esponendo più ferro durante il processo di ossidazione, secondo WebElements. Alla fine, il ferro perde la sua integrità strutturale a causa della ruggine.
