Il legame ionico coinvolge un metallo e un non-metallo. Questo perché il legame ionico implica il trasferimento di elettroni di valenza. Il legame risultante crea due ioni con carica opposta.
Il legame ionico si verifica tra metalli e non metalli perché i metalli hanno pochi elettroni nell'anello più esterno. Questo rende i metalli più pronti a perdere elettroni, in quanto ciò porterà allo ione ottenendo una configurazione stabile. Alcuni non metalli hanno quasi otto elettroni e richiedono più elettroni per ottenere la configurazione del gas nobile.
Più di un elettrone può essere condiviso tra gli elementi. Man mano che un elemento guadagna e un altro perde, questo porta a un elemento che si carica positivamente e l'altro a carica negativa. Se l'elemento diventa positivo o negativo dipende da se hanno perso o guadagnato elettroni. Una perdita porterà a una carica positiva, mentre un elettrone aggiuntivo porta a una carica negativa. La carica netta nel composto deve essere zero. Poiché è sempre elettroni donatori di metalli, l'elemento metallico è positivo e l'elemento non metallico è negativo.
Un esempio di legame ionico è il cloruro di sodio composto, che è comunemente noto come sale da cucina. Il sodio contiene un elettrone nel suo anello più esterno, mentre il cloro ne contiene sette. Il sodio trasferisce il suo elettrone al cloro e diventa positivamente carico, mentre il cloro diventa carico negativamente. La carica netta del composto è zero, poiché i due elementi si sono uniti.
