Lo ione cloruro ha 18 elettroni in totale. Questo include due nella sua shell più interna, otto nella sua seconda shell e altri otto nella terza shell di valenza. Questo è uno in più rispetto al 17 trovato in un atomo di cloro neutro, che ha solo sette elettroni nel suo guscio di valenza più esterno.
Lo ione cloruro è di gran lunga la forma più comune di cloro che si incontra in natura, molto più del gas neutro di cloro. Ciò è dovuto alla immensa reattività del cloro. Il gas di cloro, che è composto da due atomi di cloro, è tremendamente tossico e corrosivo. Ciò è dovuto alla capacità del cloro di attrarre elettroni o elettronegatività, che gli consente di rubare elettroni dalla maggior parte degli altri elementi. Solo azoto, ossigeno e fluoro superano l'elettronegatività del cloro.
La ragione per cui i gas dell'azoto e dell'ossigeno non sono corrosivi, nonostante la loro maggiore elettronegatività, è la natura dei legami all'interno delle loro molecole di gas. Come il cloro, l'azoto e i gas dell'ossigeno sono composti da molecole composte da due atomi dei loro rispettivi elementi. Tuttavia, mentre le molecole di cloro hanno un singolo legame, condividendo solo due elettroni, le molecole di ossigeno hanno un doppio legame, condividono quattro elettroni e l'azoto ha un triplo legame, condividendo sei. Più legami collegano due atomi, più sono difficili da rompere. Per reagire con altri materiali, quel legame deve essere completamente rotto, quindi ossigeno e gas azoto sono generalmente meno reattivi del cloro, nonostante la maggiore o uguale elettronegatività.
