Occorrono 4,8 moli di idrossido di sodio (NaOH) per neutralizzare 2,4 moli di acido solforico (H 2 SO 4 ). Il processo per risolvere il numero corretto di moli di NaOH comporta l'uso del rapporto molare tra NaOH e H 2 SO 4 .
La reazione tra un acido, come H 2 SO 4 , e una base, come NaOH, è nota come reazione di neutralizzazione, che produce un composto salino e acqua. La reazione bilanciata tra NaOH e H 2 SO 4 può essere rappresentata dall'equazione chimica 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.
In base all'equazione, il rapporto molare tra NaOH e H 2 SO 4 è 2: 1, il che significa che occorrono due volte la quantità di NaOH come H 2 SO 4 , affinché la base neutralizzi completamente l'acido e produca solfato di sodio e acqua. Quindi, il numero di moli di NaOH necessario per bruciare 2,4 moli di H 2 SO 4 viene calcolato moltiplicando 2,4 moli per 2.
