La pagina della scienza dell'università di Waterloo elenca HSO4 come base coniugata di H2SO4. H2SO4 è il nome chimico dell'acido solforico e la base coniugata è l'idrogeno solfato. Anche se HSO4 è anche un acido, può essere un acido coniugato o una base coniugata a seconda del contesto.
Una base coniugata non è necessariamente una molecola di base. Le basi coniugate sono definite come molecole che si formano quando un acido perde uno ione idrogeno. Sebbene queste molecole possano ancora essere acide nella maggior parte delle situazioni, possono ancora recuperare quello ione idrogeno perduto per formare l'acido originale. Pertanto, ha più senso parlare di acidi e basi coniugati a coppie.
Il concetto di acidi e basi coniugati deriva dalla definizione di acidi Bronsted-Lowry. Secondo questa definizione, un acido è una qualsiasi molecola che può "donare" o rinunciare a uno ione idrogeno (un protone). Le basi sono molecole che possono "accettare" o prendere un protone.
Nel caso dell'acido solforico e dell'idrogeno solfato, l'acido solforico non può mai essere una base coniugata perché è impossibile che l'acido solforico accetti un altro protone. L'idrogeno solfato, la base coniugata dell'acido solforico, può anche perdere il suo ione idrogeno per produrre solfato (SO4). In tal caso, l'idrogeno solfato è l'acido coniugato del solfato e il solfato è la base coniugata dell'idrogeno solfato.
