BrF3, o trifluoruro di bromo, è un solvente autoionizzante altamente polare. Il composto è un forte agente fluorurante con un momento di dipolo di 1,19 D e una costante dielettrica molto elevata di 107 a 25 ° C.
A causa delle 5 regioni ad alta densità di elettroni - tre legami covalenti Br-F e due coppie di elettroni solitari - il trifluoruro di bromo segue la geometria molecolare della bipiramide trigonale. Come notato dalla University of Wisconsin-Eau Claire, i legami Br-F sono considerati polari a causa di una differenza relativamente elevata nei valori di elettronegatività del fluoro e del bromo. Secondo Purdue University, le coppie non condivise si trovano nel piano del triangolo, causando una distribuzione non uniforme della carica negativa attorno all'atomo di bromo centrale e, a sua volta, la polarità del composto.
