Un'equazione chimica bilanciata consente a una persona di determinare i rapporti molari dei reagenti necessari per portare a termine l'equazione. Un rapporto molare tiene conto del peso molecolare di una sostanza quando si tenta di determinare quanta parte di una sostanza chimica è necessaria. I rapporti molari sono espressi come coefficienti a sinistra dei reagenti e dei prodotti.
Ad esempio, l'equazione chimica N2 + 3H2 - & gt; 2NH3 è una mole di molecole di azoto più tre moli di molecole di idrogeno che creano due moli di ammoniaca. L'equazione è equilibrata perché lo stesso numero di moli di azoto e idrogeno si trovano su entrambi i lati dell'equazione. Ci sono due moli di gas azoto e sei moli di gas idrogeno come reagenti e prodotti.
Una mole è un rapporto chimico che descrive il peso di una sostanza in base alla dimensione dei suoi atomi e molecole. Una mole di una sostanza è 6.022 x 10 ^ 23 molecole o atomi. Una mole di ammoniaca pesa circa 17 grammi, mentre sei moli di idrogeno sono 6 grammi. Eppure una mole di entrambe le sostanze è la stessa quantità di parti individualmente distinguibili.
La massa atomica degli elementi è elencata sopra ogni elemento nella tavola periodica degli elementi. L'idrogeno è l'elemento più leggero in cui una talpa è di 1 grammo.
