La pioggia acida dissolve lentamente molti tipi di pietra. I minerali a base di calcio come il marmo e il calcare sono particolarmente vulnerabili; questo è dovuto alla reazione del calcio con l'acido solforico nelle piogge acide.
La capacità della pioggia acida di dissolvere marmo e pietra calcarea lo rende pericoloso per edifici e monumenti all'aperto. Le rocce ignee e metamorfiche esposte alle piogge acide possono avvelenare gli ecosistemi; pietra come granito e gneiss rilasciano ioni di alluminio tossici nell'ambiente quando esposti a piogge acide.
L'acqua piovana è naturalmente più acida di altre forme di acqua a causa del diossido di carbonio disciolto. L'anidride carbonica diventa acido carbonico una volta disciolta in acqua, dando acqua piovana a un pH tra 5 e 6. La pioggia acida contiene acido solforico e acido nitrico, rendendolo ancora più acido rispetto alla normale acqua piovana. Questi acidi si formano quando i gas a base di azoto e zolfo vengono rilasciati nell'atmosfera e hanno un pH compreso tra 4 e 5.
La combustione di combustibili fossili per l'energia e la fusione di minerali metallici sono i due fattori principali che contribuiscono alle piogge acide. Le centrali elettriche a carbone rilasciano più inquinanti che causano piogge acide rispetto a qualsiasi altra industria, che concentra le peggiori piogge acide nelle aree a forte combustione di carbone. Ohio, Pennsylvania e New York sono gli stati con la più alta prevalenza di piogge acide.
