Quando si forma una soluzione, essa è caratterizzata da quattro proprietà principali, note come proprietà colligative: pressione di vapore, punto di ebollizione, punto di congelamento e pressione osmotica. I soluti aggiunti a un solvente creano una soluzione che è diverso dal solvente originale. Collettivamente, le proprietà colligative di una soluzione danno una visione olistica dei comportamenti e delle caratteristiche della soluzione.
Il termine "proprietà colligative" è applicato a soluzioni composte da un soluto che è considerato "non volatile". Questo significa essenzialmente che ha una bassa pressione di vapore.Inoltre, queste proprietà dipendono solo dal numero di particelle in un determinato quantità di soluzione Quando si aggiunge un soluto a un solvente non volatile, la tensione di vapore è inferiore a quella del solvente originale.Il punto di ebollizione di una soluzione è quindi più alto del solvente originale, poiché la tensione di vapore deve essere uguale al pressione atmosferica per una sostanza che bolle, d'altra parte, il punto di congelamento o di fusione è inferiore per una soluzione di quanto lo sia per il solvente.La proprietà colligativa finale è la pressione osmotica.Se la soluzione e il solvente sono separati da una membrana permeabile, il solvente fluirà naturalmente attraverso la membrana nella soluzione per diventare più diluito, poiché il solvente ha un potenziale chimico superiore a quello della soluzione.
