L'elettronegatività tende a diminuire il movimento verso il basso di un gruppo e tende ad aumentare attraversando da sinistra a destra attraverso i periodi. L'elettronegatività tende a diminuire quando ci si sposta in un gruppo perché i raggi atomici degli elementi aumentano, spostando qualsiasi reazione ulteriormente dai protoni nel nucleo. L'elettronegatività tende ad aumentare il movimento attraverso i periodi perché diventa più facile guadagnare elettroni piuttosto che perderli.
Esistono diverse eccezioni alle tendenze generali dell'elettronegatività nella tavola periodica. Il primo è l'elemento idrogeno, che è un elemento del gruppo 1. La sua elettronegatività è oltre il doppio di quella del prossimo elemento in basso, il litio.
I gas nobili, tuttavia, costituiscono un'eccezione alla regola in quanto gruppo. L'elettronegatività è in gran parte irrilevante per i gas nobili: elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. In condizioni normali, questi elementi non hanno tendenza ad attirare elettroni né a perdere loro perché hanno un guscio di valenza completo. Sono non reattivi, al di fuori delle condizioni estreme.
Altre eccezioni alla tendenza generale sono i lantanidi e gli attinidi. La complessa composizione chimica di questi elementi non si adatta ad alcun modello generale.
Per quanto riguarda i metalli di transizione, si osserva pochissima varianza all'interno di gruppi e periodi a causa delle proprietà metalliche degli elementi.
