I fotometri a fiamma funzionano separando un campione chimico nei suoi atomi costituenti e molecole e poi analizzando i colori emessi dalle sostanze chimiche mentre assorbono e poi rilasciano energia. I fotometri a fiamma sono più comunemente usati nella chimica inorganica come mezzo per rilevare e identificare i composti presenti nei sali metallici.
Alcuni dei comuni rivelatori di fotometri a fiamma di prodotti chimici comprendono sodio, potassio, litio, calcio e bario. I fotometri a fiamma utilizzano una fiamma che combina gas naturale e ossigeno. Poiché i fotometri a fiamma utilizzano una fiamma a temperatura relativamente bassa, sono adatti solo per lo studio di sostanze ionizzanti facilmente. I fotometri a fiamma eccellono nel rilevare e indagare i metalli alcalini terrosi.
I fotometri a fiamma hanno una vasta gamma di applicazioni e sono utilizzati in contesti clinici, di laboratorio e ambientali. La purezza del campione è un aspetto importante dell'utilizzo di un fotometro a fiamma. In genere, gli operatori di laboratorio calibrano i fotometri a fiamma prima di iniziare l'analisi di un campione chimico. Per fare ciò, i lavoratori utilizzano una serie di sostanze chimiche chiamate "soluzioni standard", per le quali sono già noti i risultati corretti. Testando queste soluzioni standard, l'operatore di laboratorio può apportare regolazioni precise al dispositivo per garantire che i risultati del test siano validi. Molti corsi di chimica universitaria insegnano agli studenti l'uso dei fotometri a fiamma.
