Bilanciare l'equazione con una mole di nitrato di piombo o Pb (NO3) 2, con due moli di acido cloridrico o HCl, per produrre una mole di cloruro di piombo, o PbCl2, con due moli di acido nitrico o HNO3 . Questa intera reazione avviene in una soluzione acquosa di acqua.
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Abbatti l'equazione in tutte le sue parti
Inizia riducendo le molecole nelle loro parti ioniche, poiché tutte queste sostanze formano ioni in acqua. Lead, o Pb, ha una carica più due. Due moli di nitrato, o NO3, hanno una carica negativa. Due moli di idrogeno, o H, hanno una carica più una. Due moli di cloruro, o Cl, hanno una carica negativa.
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Annulla gli ioni che non partecipano
Due ioni non partecipano alla reazione, quindi annullali dall'equazione generale. L'idrogeno e il nitrato rimangono nei loro stati ionici dai reagenti ai prodotti. Ciò lascia una mole di piombo e due moli di cloruro per reagire insieme nella tua equazione.
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Bilancia i prodotti
Prendi due moli di cloruro e combinali con una mole di ioni di piombo. Il risultato è cloruro di piombo, una polvere bianca che lentamente precipita fuori dalla soluzione. L'intera equazione bilanciata, con gli ioni idrogeno e nitrato, è Pb (NO3) 2 (aq) + 2 HCl (aq) ---- & gt; PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
