Il sale scioglie il ghiaccio abbassando il punto di fusione dell'acqua. L'acqua pura diventa ghiaccio a 32 gradi Fahrenheit. Quando il sale viene aggiunto all'acqua, il punto di fusione diminuisce. Se la temperatura è superiore al nuovo punto di fusione, il ghiaccio inizia a sciogliersi; tuttavia, se la temperatura è inferiore al nuovo punto di fusione, l'aggiunta del sale non ha alcun effetto.
Il ghiaccio di solito ha un sottile strato di acqua che ricopre la sua superficie. Le molecole del ghiaccio scivolano costantemente dal ghiaccio e sfuggono nell'acqua liquida (sciogliendosi). Allo stesso tempo, le molecole dall'acqua si bloccano continuamente sul ghiaccio solido (congelamento). Quando la temperatura del ghiaccio è di 32 gradi Fahrenheit, i processi avvengono alla stessa velocità e la quantità di ghiaccio e acqua non cambia.
Quando il sale viene aggiunto al ghiaccio ricoperto d'acqua, si dissolve nell'acqua liquida ma non nel ghiaccio solido. Ciò influenza l'equilibrio tra i tassi di congelamento e di fusione. Ora ci sono meno molecole di acqua disponibili per aderire al ghiaccio solido, ma il numero di molecole di ghiaccio disponibili per sfuggire all'acqua liquida rimane lo stesso. Ciò significa che la velocità di fusione inizia a superare il tasso di congelamento, quindi nel complesso il ghiaccio inizia a sciogliersi.
