Una base coniugata è una sostanza che si forma come risultato di un acido che perde uno ione idrogeno. Queste basi sono una parte essenziale della teoria della base acido di Brønsted, che afferma che tutte le relazioni acido-base implicano il trasferimento di uno ione idrogeno o protone.
Una base coniugata accetta il protone che l'acido ha perso. Le basi possono essere deboli o forti, a seconda dell'acido. Se un acido è forte, la sua base coniugata è debole e viceversa. Il più forte di questi elementi è, più debole è l'altro. Un ulteriore concetto nella relazione tra acido e basi è che una base coniugata è sempre accoppiata con un acido coniugato.
Una base coniugata può essere individuata all'interno di una reazione chimica dalla sua carica negativa. Questa carica è dovuta alla perdita dello ione idrogeno, che porta una carica positiva. Un esempio di questo è l'acido nitrico (HNO3) che diventa il nitrato di base coniugato (NO3).
Indipendentemente dalla forza o debolezza della base coniugata e di altri elementi all'interno di una reazione, l'acqua agisce come una forza attenuante che limita la forza degli acidi e delle basi. Ad esempio, l'acqua può raccogliere uno ione idrogeno e diventare idronio.
