Una curva di riscaldamento mostra la relazione tra la temperatura e l'input di calore di un sistema quando tale sistema viene riscaldato nel tempo, spiega l'Università del Texas ad Austin. La curva indica come la temperatura del sistema cambia in risposta al calore e quando si verificano le transizioni di fase.
Gli effetti del calore su un sistema dipendono da quali processi chimici si verificano in quel sistema e se il sistema sta cambiando fase. La curva di riscaldamento mostra questi effetti in diversi punti di applicazione del calore nel tempo. La temperatura di un sistema aumenta se il calore viene applicato in modo coerente e non si verificano processi chimici o transizioni di fase. Sulla curva di riscaldamento, la pendenza della linea (il rapporto tra temperatura e tempo) è la capacità termica del sistema in quel punto.
Se si verificano processi chimici o una transizione di fase, la temperatura del sistema può rimanere la stessa nonostante il calore venga applicato. Ciò accade perché l'energia che entra nella forma di calore non è trasformata in energia cinetica ma nella potenziale energia di rottura delle forze intermolecolari. Queste forze sono ciò che mantiene il sistema nello stato di materia in cui si trova attualmente. In generale, è necessaria una maggiore quantità di calore per convertire un liquido in un gas di quanto sia necessario per convertire un solido in un liquido. Questo perché il primo richiede di sopraffare completamente le forze intermolecolari, mentre il secondo richiede solo di indebolirle.
