Una reazione degradativa rompe un composto chimico in molecole meno complesse e di solito è accompagnato dal rilascio di energia. È generalmente rappresentato come AB → A + B dove AB è la molecola complessa (reagente) e A e B sono le molecole più piccole (prodotti).
Una reazione degradativa è uno dei diversi tipi di reazioni chimiche. Le reazioni degradative rompono i legami che tengono molecole complesse per produrre molecole più piccole. Quando l'energia viene liberata, si dice che la reazione sia esergica.
Ad esempio, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno in presenza dell'enzima catalasi: 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 . Questa reazione si verifica naturalmente nel corpo per abbattere il perossido di idrogeno tossico derivante da reazioni metaboliche a prodotti finali utili, acqua e ossigeno. Una reazione simile si verifica anche durante la preparazione di laboratorio del gas ossigeno quando il perossido di idrogeno si decompone in presenza di catalizzatore di ossido di magnesio (IV).
La rottura del cloruro di potassio in gas di potassio e cloro è una reazione degradativa: 2 KCl (s) → 2 K (s) + Cl 2 ( g) . Usando l'elettrolisi, l'acqua può essere separata in gas idrogeno e ossigeno attraverso una reazione degradativa: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 .
