Quando combinato, il cloruro di rame (II) e l'alluminio formano rame e metallo e alluminio cloruro. L'equazione bilanciata per la reazione è 3CuCl2 + 2Al = & gt; 2AlCl3 + 3Cu, dove Cu simboleggia il rame, Cl simboleggia il cloro e Al simboleggia l'alluminio.
Durante la reazione tra il cloruro di rame (II) e l'alluminio, l'alluminio si dissolve per creare una soluzione con ioni di alluminio con una carica di +3 e metallo di rame. L'alluminio guadagna questa carica perdendo elettroni durante la reazione. Questo tipo di reazione è noto come reazione di riduzione dell'ossidazione o reazione redox. È anche una reazione esotermica, nel senso che il calore viene rilasciato durante il processo.
