L'equazione PV = nRT è chiamata la legge del gas ideale. Dichiara che il volume dei tempi di pressione è uguale al numero di moli delle molecole di gas per i tempi di temperatura della costante di gas ideale. Per convenzione, la pressione viene convertita in atmosfera (atm), volume in litri (L) e temperatura in gradi Kelvin (K).
Chem Guide spiega che riorganizzando l'equazione, le unità della costante di gas ideale R sono L x atm /moli x K, e il valore di R è 0,082057 L atm /(mol K). In altri sistemi di unità, in particolare SI, le unità di R sono Joules /(mol K) e il suo valore è 8,314.
A temperatura e pressione standard, o 1 atmosfera e 273 K, 1 mole di gas occupa 22,4 litri. L'equazione predice in modo accurato il comportamento dei gas reali attraverso una gamma di pressioni e temperature. In condizioni estreme, tuttavia, i gas effettivi si discostano dal comportamento ideale. Ad basse temperature o alte pressioni, ad esempio, le molecole di gas non si scontrano elasticamente ma si raggruppano insieme per formare goccioline liquide.
