La regola dell'ottetto è importante nella creazione di composti chimici perché riflette la base di ciò che causa la reazione degli atomi di elementi specifici per formare nuove molecole. La regola descrive come i legami chimici sono formati e perché alcuni elementi sono altamente reattivi e altri no. Come suggerisce il nome, la regola dell'ottetto è associata al numero "8", che rappresenta il numero di elettroni presenti nell'orbita più esterna dell'elettrone di un atomo nel suo stato più stabile.
Secondo la regola dell'ottetto, un atomo tende a muoversi verso uno stato stabile in cui la sua orbita dell'elettrone più esterna, o guscio di valenza, è riempita fino alla capacità di otto elettroni. Questo è lo stato normale e stabile dei gas nobili, ad eccezione dell'elio dell'elemento, che ha solo due elettroni nel suo guscio elettronico più esterno. Il gruppo di gas nobile della tavola periodica, che include anche neon, argon e kripton, rappresenta un gruppo di elementi estremamente non reattivi perché non riempiono le loro conchiglie di valenza.
Gli altri elementi, tuttavia, hanno meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza e tendono a muoversi verso una reazione chimica con altri atomi che permetterà loro di guadagnare, rinunciare o condividere elettroni in modo che il loro guscio più esterno contenga otto elettroni o si avvicina il più possibile. Queste reazioni chimiche implicano lo scambio o il riarrangiamento di elettroni tra due o più atomi e rappresentano la base di come si formano i legami chimici tra gli atomi che si combinano per creare le molecole dei composti.
