La costante di dissociazione di base, o K b , di idrossido di sodio o NaOH, è di circa 10 20 . NaOH è classificata come base forte, che completamente ionizza o si dissocia in una soluzione in ioni Na + e OH - . All'equilibrio, la concentrazione di ogni singolo ione è uguale alla concentrazione del reagente iniziale.
Le costanti di ionizzazione sono valori numerici che misurano la misura in cui l'acqua, composti acidi o basici si dissociano in una soluzione all'equilibrio. I simboli per le costanti di ionizzazione di acqua, acidi e basi sono K w , K a e K b , rispettivamente. La relazione tra le tre costanti è rappresentata matematicamente dall'equazione K w = K a * K b .
Gli acidi deboli e le basi deboli non ionizzano completamente in una soluzione, quindi le loro concentrazioni sono difficili da determinare. In genere, i valori K a e K b di acidi e basi deboli variano tra 10 -1 e 10 -13 .
Gli acidi forti e le basi forti si comportano diversamente rispetto alle loro controparti deboli. Questi tipi di composti si scindono completamente in ioni, dove le percentuali, così come le concentrazioni, sono le stesse per le reazioni in avanti e all'indietro. I valori di K a e K b di acidi forti e basi sono molto grandi. Gli acidi forti comuni includono HCL, HBr e HI. Oltre al NaOH, le basi forti comuni includono KOH, Ba (OH) 2 e Ca (OH) 2 .
