Secondo la voce tricloruro di boro (BCl3) su WebElements, la forma di BCl3 è trigonale planare, il che significa che gli angoli di legame sono tutti di 120 gradi. Il boro forma gli stessi tipi di legami con il cloro come con gli altri alogeni, quindi il tricloruro di boro ha la stessa struttura molecolare e gli stessi angoli di legame del fluoruro di boro.
Il metodo migliore per determinare gli angoli di legame di molecole semplici è considerare la teoria della repulsione degli elettroni-coppia Valence-Shell (VSEPR). Questa teoria è basata sulla repulsione elettrica di cariche simili e presuppone che lo stato di energia più basso per una molecola stenda le coppie di elettroni in modo che ci sia una minima repulsione tra coppie di elettroni. BCl3 ha tre coppie di elettroni sull'atomo centrale (boro), quindi la forma che minimizza la repulsione tra queste coppie di elettroni è un triangolo equilatero.
Per utilizzare VSEPR per determinare gli angoli di legame di altre molecole, è importante prima disegnare la struttura di Lewis della molecola. Per disegnare la struttura di Lewis, è necessario determinare quanti elettroni di valenza hanno gli atomi, quindi disegnare questi elettroni come punti attorno alla parte esterna della molecola. Nel caso del boro, ci sarebbero tre elettroni singoli e per il cloro ci sarebbero tre coppie di elettroni e un solo elettrone. Dalla struttura di Lewis di BCl3, è chiaro che ci sono tre coppie di elettroni formate tra l'atomo di boro e ciascuno dei tre atomi di cloro. Una volta stabilito quante coppie di elettroni ci sono attorno all'atomo centrale, si può applicare il resto del VSEPR.
