La principale differenza tra molecole polari e molecole non polari risiede nella disposizione degli atomi nella molecola. Inoltre, le molecole polari hanno una carica di campo elettrico, mentre le molecole non polari non possiedono una carica di campo elettrico, spiega School-For-Champions.com.
Nelle molecole polari, c'è una distribuzione irregolare di elettroni attorno alla molecola. Quando un lato della molecola ha più atomi o elettroni, dall'altro lato, si formano una carica elettrica positiva e una carica elettrica negativa. Nelle molecole non polari, c'è una distribuzione uniforme di elettroni attorno alla molecola, quindi le cariche si annullano a vicenda. L'acqua è un esempio comune di una molecola polare.
Una molecola d'acqua è disposta in modo tale che ci siano elettroni in eccesso attorno alle molecole di ossigeno e una mancanza, o carenza, di cariche attorno alla molecola di idrogeno. Ammoniaca, idrogeno solforato e anidride solforosa sono alcuni altri esempi di molecole polari. Il biossido di carbonio è un esempio comune di una molecola non polare. Una molecola di anidride carbonica non ha carica perché gli elettroni sono distribuiti uniformemente intorno alla molecola di carbonio e alle molecole di ossigeno. La benzina e il toluene sono un paio di esempi di molecole liquide non polari. L'elio e il neon sono esempi di molecole di gas non polari.