Uno ione NO3, o nitrato, ha una geometria molecolare planare trigonale. Il planare trigonale è un modello di geometria molecolare con un atomo al centro e tre atomi di ligandi agli angoli di un triangolo, tutti su un piano unidimensionale. Nei modelli planari trigonali, dove tutti e tre i ligandi sono identici, tutti gli angoli di legame sono 120 gradi. Come spiegato da ChemGuide, i ligandi cercano di organizzarsi il più lontano possibile.
Il nitrato contiene un atomo di azoto centrale circondato da tre atomi di ossigeno identicamente legati.
La teoria VSEPR è un modello utilizzato in chimica per determinare la geometria delle singole molecole. Quando si applica la teoria VESPR, viene spesso utilizzato il metodo AXE di conteggio degli elettroni. La A rappresenta l'atomo centrale, la X rappresenta il numero di atomi legati ad A ed E rappresenta il numero di coppie di elettroni solitari che circondano l'atomo centrale. La somma di X ed E è il numero steric. L'atomo di azoto centrale in nitrato ha tre ligandi X a causa dei tre atomi di ossigeno legati. Poiché l'azoto non ha coppie di elettroni solitari, E è uguale a zero. Calcolando X più E, il nitrato ha un numero di 3. Il nitrato può anche essere descritto come avente una disposizione molecolare di "AX3". Con un numero di 3 sterici e nessuna coppia di elettroni solitari, il nitrato è descritto come avente una geometria planare trigonale.
