La solubilità del calcio elementare nell'acqua non è inaccessibile perché il calcio reagisce con l'acqua liquida per produrre idrossido di calcio in una reazione di idrolisi. La reazione produce idrogeno e idrossido di calcio come sottoprodotti.
Una sostanza è considerata solubile se si dissocia in un'altra sostanza per formare una soluzione omogenea. La sostanza che si dissolve è il soluto. La sostanza in cui il soluto si dissolve è chiamata solvente. Insieme, i due sono chiamati una soluzione.
Un aspetto importante del processo di dissoluzione è che la composizione chimica del solvente e del soluto di solito non viene alterata quando il primo si dissolve nel secondo. Un solido ionico in dissoluzione può dissociarsi nei suoi ioni quando viene dissolto in acqua, ma questi ioni non devono reagire con l'acqua formando nuovi composti per il processo che si chiama dissoluzione. Anche se il calcio puro non può dissolversi in acqua, i composti del calcio possono e spesso si dissolvono.
La solubilità è definita per fasi specifiche di solidi e solidi. Aragonite e calcite sono entrambi allotropi di carbonato di calcio aventi la stessa composizione chimica, ma la loro solubilità in acqua differisce a causa della differenza nel modo in cui sono disposti i loro atomi. La dissoluzione non deve essere confusa con la solvolisi, in cui un metallo reagisce con l'acido acquoso producendo prodotti solubili.
