I chimici scrivono la struttura di Lewis dello ione idrossido come HO con un set aggiuntivo di 3 coppie di elettroni che circondano l'ossigeno, una coppia nella posizione delle 12, una seconda coppia nella posizione delle 3 e la coppia finale a ore 6. L'intero ione è quindi circondato da parentesi con un segno negativo in alto a destra, che rappresenta la carica ionica complessiva.
Le strutture di Lewis comprendono la scelta dell'atomo centrale e la scrittura del suo simbolo. Le regole affermano che dovrebbe avere l'elettronegatività più bassa. L'elettronegatività diminuisce sulla tavola periodica da cima a fondo e da destra a sinistra. Altri atomi nello ione o nel composto si collegano con un trattino per rappresentare un singolo legame; tuttavia, a volte è necessario cambiare in doppio o triplo legame per completare la struttura.
In genere gli studenti non disegnano strutture di Lewis per elementi oltre il periodo 4 che richiedono elettroni aggiuntivi per riempire il loro guscio esterno, quindi sono in grado di utilizzare la regola dell'ottetto. Afferma che, ad eccezione dell'idrogeno e dell'elio, gli atomi con 8 elettroni nel guscio esterno sono stabili.
La struttura rappresenta il numero di elettroni che ogni atomo dona come punti attorno ad esso. Alcuni atomi non forniscono abbastanza elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto, che richiede legami doppi o tripli. Ogni legame rappresenta due elettroni.
Una volta che gli elettroni sono al loro posto, lo scienziato disegna le parentesi attorno all'intera struttura. Un segno in apice alla destra dell'ultima parentesi rappresenta qualsiasi carica su uno ione.
