Le soluzioni elettrolitiche sono buoni conduttori liquidi di elettricità perché il soluto, un elettrolito, è una sostanza che si dissocia facilmente nei suoi ioni componente quando si trova in una soluzione acquosa. Le sostanze elettrolita possono essere raggruppate in tre classi generalizzate: acidi forti, basi forti e sali solubili. Una soluzione acquosa di acido cloridrico è un esempio di una soluzione elettrolitica che è un ottimo conduttore di elettricità liquido.
Gli elettroliti possono anche essere raggruppati in categorie forti e deboli. I forti elettroliti si dissociano completamente nei loro ioni componente quando si trovano in una soluzione acquosa. Gli elettroliti deboli non si disassociano completamente e, di conseguenza, le loro soluzioni acquose non conducono bene l'elettricità. Quasi tutti i sali inorganici, come il cloruro di sodio, sono elettroliti forti. Le basi forti inoltre si dissociano completamente in acqua e producono ioni idrossido. Gli acidi deboli, come l'acido acetico e l'acido citrico, non si dissociano completamente in acqua e le loro soluzioni non sono dei buoni conduttori. Allo stesso modo, le basi deboli non creano soluzioni adatte per condurre elettricità.
Oltre agli usi industriali delle soluzioni elettrolitiche, gli elettroliti svolgono un ruolo vitale nelle forme di vita superiori contribuendo a regolare le differenze osmotiche tra gli interni cellulari e l'ambiente extracellulare. I nervi e i muscoli funzionano anche in base alle loro reazioni all'attività elettrolitica e quantità insufficienti di elettroliti all'interno del corpo umano possono causare debolezza o contrazioni muscolari. In caso di gravi carenze elettrolitiche, come il risultato della disidratazione, potrebbero verificarsi complicazioni neurologiche, che potrebbero diventare un problema di salute pressante.
