Acqua (H 2 O), sale (NaCl), metano (H 4 N) e zucchero (C 12 H 22 O 11 ) sono tutti esempi di composti puri. Tuttavia, in molti modi, la designazione "puro" composto è un ossimoro, poiché tutti i composti sono puro.
Per capire perché tutti i composti sono "puri", è importante prima capire cosa costituisce una sostanza, al contrario di una miscela, e cosa costituisce un composto.
Una sostanza è una delle due forme di materia, l'altra è una miscela. Una sostanza ha una composizione definita e costante e può essere un singolo elemento o un composto. Al contrario, una miscela è la combinazione di due sostanze senza una composizione costante, poiché si basa sulla persona o sulla forza che determina la formazione della miscela per determinarne le proporzioni.
Una delle due sostanze, un composto si forma quando due o più elementi si legano insieme attraverso legami ionici o covalenti. Mentre è possibile decomporre chimicamente i composti per isolare i loro singoli elementi, questo processo richiede una grande quantità di energia e attrezzature di laboratorio specializzate.
Quindi un composto "puro" indica semplicemente che una sostanza include due o più elementi in uno specifico rapporto, che non varia mai. Come nell'esempio sopra, una molecola di acqua "pura" contiene sempre due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno (H 2 O). Mentre molte altre molecole contengono sia idrogeno che ossigeno, solo l'acqua contiene quegli elementi in quel rapporto esatto 2: 1. E, una volta combinati in quel rapporto, gli elementi di idrogeno e ossigeno hanno proprietà chimiche e fisiche specifiche e uniche che sono diverse da ciascun elemento o da qualsiasi altra combinazione di questi due elementi.
