I numeri romani su una tavola periodica di elementi definiscono il gruppo chimico degli elementi in quella colonna e identificano il numero di elettroni di valenza di ciascun elemento. Gli elementi del gruppo IA hanno un elettrone di valenza; gli elementi di gruppo IIA hanno due elettroni di valenza e così via.
Poiché ogni elemento all'interno di un gruppo ha lo stesso numero di elettroni di valenza nel guscio esterno del suo nucleo, condivide proprietà chimiche simili con altri elementi nel gruppo. Gli elettroni di valenza sono gli elettroni coinvolti nella formazione di legami chimici. La capacità di un elemento di legarsi con un altro elemento dipende da questa caratteristica e determina la sua carica elettrica. I gruppi sono etichettati come IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIA. Ad esempio, il gruppo IA include l'elemento Litio, a cui è assegnato il numero atomico 3. L'atomo di litio ha tre elettroni: due vicino al nucleo e uno nel guscio esterno.
