I due tipi base di celle elettrochimiche sono cellule galvaniche e celle elettrolitiche, secondo UC Davis. Le cellule galvaniche subiscono reazioni chimiche spontanee e rilasciano energia elettrica, mentre le celle elettrolitiche consumano elettricità per alimentare non spontanee reazioni chimiche. Entrambi i tipi richiedono un anodo, un catodo, soluzioni elettrolitiche e un ponte salino.
Le celle galvaniche includono dispositivi come batterie non ricaricabili. Tali dispositivi creano un flusso di elettroni da un elettrodo all'altro, generalmente costituiti da due metalli diversi. In una cella galvanica, gli elettroni fluiscono dall'anodo al catodo. Durante questo processo, l'anodo rilascia ioni metallici in una soluzione di liquido o gel circostante, l'elettrolito. Quando gli elettroni fluiscono verso il catodo, vengono assorbiti dagli ioni metallici nella soluzione che li circonda e gli ioni perdono la loro carica e diventano atomi di metallo standard.
Le batterie ricaricabili agiscono da celle elettrolitiche mentre vengono caricate e celle galvaniche quando alimentano i dispositivi, secondo UC Davis. Una cella elettrolitica utilizza l'elettricità per forzare una reazione chimica a verificarsi nella direzione opposta che sarebbe spontaneamente. Pertanto, la reazione chimica che si verifica in una batteria di ricarica è l'esatto opposto della reazione che si verifica quando la batteria rilascia energia.
