Le forze di ione-dipolo sono forze inter-molecolari che si verificano tra uno ione e una molecola polare. Un ione è un atomo o un gruppo di atomi che contiene una carica elettrica, mentre un dipolo si riferisce a un molecola che possiede una carica delocalizzata positiva e negativa. Le forze di ione-dipolo, quindi, sono le interazioni elettrostatiche tra il dipolo fisso in una molecola e uno ione.
Una forza di ione-dipolo è un tipo di forza intermolecolare in cui si verificano forze di attrazione o repulsione tra ioni, molecole o atomi vicini. La forza di ione-dipolo deriva dall'attrazione di uno ione di carica negativa o positiva e l'estremità opposta della molecola del dipolo.
Oltre alle forze di ione-dipolo, ci sono altri tre tipi di attraenti forze intermolecolari: forze dipolo-dipolo; forze dipolari indotte da dipolo; e forze dipolo-indotte dipolo-istantanee. Le forze ionico-dipolo operano molto come le interazioni dipolo-dipolo e dipolo-dipolo. Tuttavia, le forze di ione-dipolo possiedono ioni invece di molecole non polari o polari. Uno ione ha una carica molto maggiore di un dipolo, il che spiega perché le forze di ione-dipolo sono molto più forti delle interazioni dipolari.
Le forze ionico-dipolari implicano l'interazione tra uno ione e una molecola polare. Le molecole si allineano in modo che le forze positive e negative siano affiancate consentendo il massimo legame
