Ci sono 1.204 x 10 ^ 24 atomi di idrogeno presenti in 18 grammi di acqua. Per calcolare questo, è necessario calcolare il numero di moli di idrogeno presenti nel campione.
Una molecola di acqua consiste in un singolo atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. L'ossigeno ha un peso atomico di 15.9994. Una talpa di ossigeno, quindi, ha una massa di poco meno di 16 grammi. L'idrogeno ha un peso atomico di 1.0079, quindi una mole di idrogeno pesa poco più di 1 grammo. Ciò significa che 18 grammi di acqua contengono una mole da 16 grammi di ossigeno e due moli da 1 grammo di idrogeno. Il numero di particelle in una talpa è una costante nota come numero di Avogadro, che ha un valore di 6.022 x 10 ^ 23. Due moli di idrogeno, quindi, sono il doppio numero di Avogadro.
