Un atomo di fluoro ha sette elettroni nel suo strato più esterno. Il fluoro è l'elemento più elettronegativo e, quindi, il più reattivo sulla tavola periodica. Il fluoro afferra prontamente un elettrone da un altro atomo per ottenere una configurazione più stabile.
Il fluoro è così reattivo che reagisce con tutti gli altri elementi e non può mai essere trovato nella sua forma elementare in natura. Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica, il che significa che ha una grande affinità per gli elettroni. Secondo la regola dell'ottetto, la maggior parte degli atomi si sforzano di avere otto elettroni nel loro livello energetico più esterno per diventare più stabili. Poiché il fluoro ha già sette elettroni di valenza, desidera disperatamente solo un altro per riempire il suo livello di energia più esterno.
