Il dicloruro di zolfo (SCl2) è una molecola polare. Contiene due coppie di elettroni e due legami polari, che conferiscono un momento di dipolo netto sulla molecola grazie alla loro disposizione geometrica.
Lo zolfo ha sei elettroni di valenza. Due degli elettroni sono condivisi con due atomi di cloro per formare due legami covalenti. I restanti quattro elettroni rimangono come coppie solitarie non legate. Gli elettroni della coppia solitaria si respingono l'un l'altro e i legami covalenti, conferendo alla molecola una struttura piegata simile alle molecole d'acqua.
Il cloro ha una maggiore elettronegatività rispetto allo zolfo e attrae la coppia di elettroni legati più vicino a se stessa. Questo dà agli atomi di cloro una carica parziale negativa e una carica parziale positiva allo zolfo. La presenza di legami polari asimmetrici rende il cloruro di zolfo una molecola polare.
