BF 3 (trifluoruro di bromo) è un composto chimico tetra-atomico inorganico che non ha un momento di dipolo (il momento di dipolo è zero). Ciò è dovuto al disposizione spaziale dei legami BF nella molecola e la forma generale della molecola.
Il momento di dipolo è la misura della polarità netta di una molecola, che è data dall'entità della carica (Q) alle due estremità del dipolo molecolare moltiplicata per la distanza (r) tra le cariche.
Tempo dipolo = Q x r
Il dipolo parla più della separazione della carica in una molecola. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra gli atomi legati, maggiore è il momento di dipolo. La molecola BF 3 assume una forma planare trigonale. I legami B-F sono polari e sono disposti simmetricamente attorno all'atomo centrale del boro. Sono successivamente orientati con un angolo di 120 gradi l'uno rispetto all'altro e tutti i legami giacciono su un piano.
Inoltre ogni legame B-F ha un momento di dipolo con un perfetto equilibrio delle cariche negative parziali sugli atomi di fluoro e cariche parziali positive sugli atomi di boro. Ciò comporta la cancellazione dei momenti di dipolo di ciascuna delle obbligazioni, portando il Net Dipole Moment a 0.
La conoscenza del momento di dipolo è importante per i seguenti motivi:
- Aiuta a distinguere chiaramente tra una molecola polare e una a molecola non polare.
- Aiuta a determinare con precisione la forma delle varie molecole.
- Aiuta a determinare il grado di polarità in una molecola biatomica.
