L'energia libera di Delta G o Gibbs è calcolata dall'equazione? G =? H - T? S. ? G descrive il cambiamento in energia libera ed è la differenza tra il cambiamento in entalpia (? H) e il prodotto della temperatura e il cambiamento in entropia (T? S). Vale anche la pena notare che se G è positivo, allora la reazione non è spontanea, ma se G è negativa, allora è spontanea.
-
Trova? H
? H è il cambiamento nell'entalpia e di solito viene dato per ogni elemento nella reazione. Per trovare? H, moltiplicare l'entalpia dell'elemento per la quantità di moli nella reazione. Ripeti questo processo per ogni elemento, quindi somma le entalpie di ciascun lato della reazione. Sottrarre l'entalpia del reagente dal prodotto per ottenere l'entalpia complessiva.
-
Calcola T? S
T? S è il prodotto della temperatura e il cambiamento nell'entropia. Tieni presente che la temperatura deve sempre essere misurata in Kelvin. ? S è calcolato allo stesso modo di? H. Una volta individuata, S si moltiplica per la temperatura misurata in Kelvin.
-
Semplifica i termini
Poiché T? S è già stato semplificato in un unico termine, non resta che sottrarre questo termine da? H. Il risultato è? G o energia libera di Gibbs.
