I legami chimici si formano quando gli atomi reattivi e instabili cercano configurazioni stabili attraverso la condivisione, la donazione o la ricezione di elettroni di valenza da altri atomi. Le obbligazioni vengono scomposte quando una determinata quantità di energia nota come energia di legame viene applicata al legame.
L'energia del legame richiesta per abbattere un legame dipende dal tipo di legame. Più forte è il legame, maggiore è la quantità di energia necessaria per distruggerlo. Poiché i legami covalenti sono forti, i legami non si abbattono spontaneamente in natura senza l'applicazione di energia di legame. L'energia del legame può provenire da diverse fonti di energia, come il calore. Le reazioni endotermiche sono reazioni chimiche in cui il calore viene assorbito per applicare l'energia di legame necessaria per distruggere il legame e modificare i composti.
I legami chimici si formano spontaneamente perché gli atomi sono naturalmente instabili e reattivi. Il tipo di legame che formano dipende dalla loro elettronegatività. Piccole differenze di elettronegatività si traducono in legami covalenti e maggiori differenze si traducono in legami ionici. L'attrazione e le forze intermolecolari dei legami determinano la loro forza e l'energia del legame. Poiché il legame chimico comporta il trasferimento di energia, come gli atomi che donano e ricevono elettroni di valenza nei legami ionici, si traduce in reazioni esotermiche o reazioni che emettono energia termica.
