Per trovare il pH di una soluzione, calcola la concentrazione di ioni idronio presenti nella soluzione. L'acqua si dissocia in uno ione idronio e un ossido di idrogeno. Il livello di pH può essere calcolato usando l'espressione pH = -log (H3O).
Ad esempio, il pH di una soluzione con una concentrazione di ioni idronium 0,0025 M è calcolato come pH = -log (0,0025) che è uguale a 2,60. Ciò significa che la soluzione è altamente acida. Di norma, gli acidi hanno livelli di concentrazione più elevati di ioni idronio rispetto agli ioni idrossido mentre le basi hanno livelli più elevati di ioni idrossido rispetto agli ioni idronio
Il livello di pH di una soluzione si riferisce alla misura di acidità o alcalinità in una soluzione e può essere classificato utilizzando una scala di pH. La scala del pH varia da 1 a 14. Le soluzioni con un livello di pH inferiore a 7 sono considerate acide mentre quelle superiori a 7 sono considerate come una base. Il livello di acidità aumenta di un fattore di 10 man mano che la scala del pH progredisce. Quindi un liquido con un livello di pH di 3 è 10 volte più acido di un altro con un livello di pH di 4 e un 100 volte più acido di un altro con un livello di pH di 5. Lo stesso vale per le alcaline. Acidi e alcali con livelli di pH simili possono neutralizzarsi a vicenda per formare acqua e sale. L'acqua, tuttavia, ha un livello di pH di 7, che è considerato neutro.
